اسید سولفوریک

قیمت خرید اسید سولفوریک

خرید اینترنتی اسید سولفوریک 98 درصد در فروشگاه آنلاین کیمیا اکسیر سازان کوثر بصورت گالن 20 لیتری، بشکه 220 لیتری و تانکر 1000 لیتری امکان پذیر می باشد. در صورت عدم درج قیمت با کارشناسان فروش مجموعه حاصل فرمایید.

اسید سولفوریک 98 درصد

اسید سولفوریک 98 درصد یک اسید معدنی خورنده با ظاهری شیشه ای و روغنی است که نام قبلی  آن روغن ویتریول بوده است. از قدیمی ترین مواد شیمیایی است که با نام جوهر گوگرد شناخته می شد. یکی از مهم ترین و پرکاربردترین مواد شیمیایی موجود در جهان، اسید سولفوریک می باشد که نخستین بار از تقطیر زاج سبز و مس سولفات توسط جابر بن حیان کشف شد. اسید سولفوریک یکی از مواد پر کاربرد و استفاده در صنایع است که به طور طبیعی در آتشفشان ها وجود دارد. این ماده همان طور که نامش پیداست، اسید است و دارای PH پایین تر از 7 می باشد.

شکل فیزیکی آن به طور معمول مایعی بی رنگ است، اما شاهد انواعی از آن در رنگ های متمایل به قهوه ای هم هستیم. در پاسخ جزئی تر به این پرسش که اسید سولفوریک چیست باید گفت که این ماده بدون بو و به شدت خورنده می باشد. حالت آن روغنی است و به راحتی در آب حل می شود. با توجه به خاصیت اسیدی شدید این ماده باید گفت که اسید سولفوریک، ماده ای خطرناک محسوب می شود و بخش عمده از ترکیب باران های اسیدی را نیز تشکیل می دهد.

نام های دیگری که برای این ماده در نظر گرفته شده است، اسید باتری، سولفوریک اسید و جوهر گوگرد می باشد. اسیدی و خطرناک بودن این ماده سبب شده است تا خرید سولفوریک اسید، مساله ای حساس باشد. نگه داری و حمل و نقل این ماده باید در شرایط خاصی صورت گیرد که بتواند جلوی خطرات احتمالی این اسید قوی را بگیرد. 

بسته بندی فروش اسیدسولفوریک در کیمیا اکسیر کوثر

• گالن 20 لیتری
• بشکه 220 لیتری
• تانکر 1000 لیتری

مشخصات فنی اسید سولفوریک 98 درصد

• مایعی شفاف، بی رنگ و روغنی
• نقطه ذوب: ۱۰.۳۵ درجه سانتی گراد
• نقطه جوش: ۳۱۵-۳۳۸ درجه سانتی گراد
• چگالی بخار: ۳.۴
• وزن مخصوص: ۱.۸۴

موارد مصرف و کاربرد اسید سولفوریک در صنعت

1. در صنعت تولید کلر
2. در تولید انواع حشره کش ها
3. صنایع تولید مواد منفجره
4. در صنعت فاضلاب و شستشوی کاشی
5. در تولید اسید کرومیک و بی کرومات ها
6. در صنعت ریسندگی و رنگ آمیزی پشم
7. در تولید دی اکسید تیتانیوم از فرایند سولفات
8. در صنایع شوینده و تولید مواد چربیگیر و باز کننده
9. جهت تولید اسید کلریدریک از سولفوریک اسید و نمک
10. در تولید اسید بوریک از اسید سولفوریک و بورات سدیم
11. در صنعت لاستیک سازی جهت شستشو و کنترل ph
12. در صنعت روغن نباتی برای شستشوی ماشین آلات کارخانه
13. در صنعت نساجی برای تثبیت رنگ پارچه و نخ و خنثی سازی
14. استفاده از جوهر گوگرد جهت از بین بردن چربی از چرم خام
15. در تولید اسید سیتریک از اسید سولفوریک و سیترات کلسیم
16. در تولید متیل متاکریلات از روش استوسیانوهیدرین استفاده می شود.
17. در صنعت کاغذ جهت کنترل ph و تصفیه کاغذ و زدودن ناخالصی های معدنی
18. سولفوریک در فرآیند تولید روغن موتور و تصفیه مجدد روغن های موتور کار کرده.
19. در صنعت تولید الکترولیت باطری های اسیدی (آب باطری) مورد استفاده قرار می گیرد.
20. در کارخانجات سالامبور سازی برای خسیاندن پوست و زدودن چربی از اسید سولفوریک استفاده می شود.
21. تولید سولفات آلومینیوم از بوکسیت از اسید سولفوریک به میزان 5 کیلوگرم به ازای تولید یک کیلوگرم سولفات آلومینیوم استفاده می شود.
22. اسید سولفوریک در تصفیه آب و پساب. جهت افزایش ph آب تا 6 و رسوب املاح آب استفاده می شود. در کل جهت تولید آب بدون املاح استفاده می شود.

چند نوع سولفوریک 98 درصد تولید می شود؟

اسید سولفوریک صنعتی:

 اسید سولفوریک صنعتی به عنوان یکی از قوی ترین انواع اسید موجود در بازار، بیشترین مصرف را در صنایع مختلف و به منظور تولید محصولات گوناگون و کاربری های متفاوت از جمله مواد شوینده، پالایش نفت، تولید اسید باتری و غیره دارد.

اسید سولفوریک آزمایشگاهی:

 این گرید از سولفوریک اسید در بسیاری از آزمایش های شیمی همچون آماده سازی نمونه جهت تعیین درصد آب اکسیژنه در محصولات مختلف قابل استفاده است. اسید سولفوریک آزمایشگاهی همچنین به دلیل قدرت بالای آن، برای شست و شوی ظروف آزمایشگاهی که حاوی رسوب هستند استفاده می شود.

اسید سولفوریک خوراکی:

در برخی از نقاط مانند اروپا تولید کننده های مواد غذایی از محلول های بسیار رقیق اسید سولفوریک خوراکی برای استفاده در مواد غذایی به عنوان کنترل کننده pH و نگهدارنده به منظور جلوگیری از رشد باکتری و میکروب های مضر استفاده می کنند. اسید سولفوریک خوراکی مصارف بسیار خاصی داشته و در حال حاضر موجود نمی باشد.

فرآیند تولید اسید سولفوریک

جابر بن حیان کاشف سولفوریک اسید، این ماده را از طریق تقطیر خشک کانی هایی که شامل سولفات آهن و سولفات مس بودند به دست آورد. بعدها افراد دیگری مانند جان گلوبر، جان روبک و جوزف گیلوساک روش های دیگری را برای تولید این ماده ارائه دادند.

 امروزه اسید  Acid sulforic سولفوریک در صنعت و تولید مواد شیمیایی مختلف کاربرد دارد، بنابراین نیاز به روشی برای تولید بالا و مقرون به صرفه این ماده است. از واکنش SO3 با آب می توان اسید سولفوریک تولید کرد اما این روش به دلیل گرمازا بودن واکنش و وجود مشکلات در کنترل واکنش عملی نیست از این رو برای تولید این ماده از روش تماسی در مجاورت کاتالیزور استفاده می شود.

با روش های دیگری نظیر فرآیند محفظه سرب و فرآیند اسید سولفوریک مرطوب و همچنین با استفاده از منابع مهم دی اکسید گوگرد حاصل از استخراج و تصفیه فلزات و سنگ های فلزی همچون سولفید ها نیز تهیه می شود. به عنوان مثال کشور چین یکی از تولید کننده های گوگرد با استفاده از سنگ پیریت می باشد.

 مطالعه کنید: ساروج چیست و روش های تخریب آن

 اسید سولفوریک غلیظ چیست؟

سولفوریک اسید بسیار سنگین است و در غلظت‌ های بالا بسیار خورنده بوده و خشک‌ کننده ‌قوی است. این اسید رقیق با هر نسبتی در آب حل می‌ شود ولی در حالت غلیظ، ریختن آب بر روی آن، بسیار خطرناک است و باعث پاشش اسید به اطراف و حتی انفجار می ‌شود. پس ممکن است با توجه به کاربرد، به رقیق کردن این اسید نیاز باشد.

به منظور رقیق کردن اسید سولفوریک غلیظ و تهیه اسید با غلظت دلخواه، ابتدا مقدار اسید جوهر و آب مقطر را محاسبه کرده، سپس به منظور به حجم رساندن از ظروف آزمایشگاهی همچون بالن استفاده می کنیم. به این صورت که ابتدا بالن را از مقداری آب مقطر پر کرده و روی استیرر می گذاریم تا حین اضافه کردن سولفوریک به بالن، محلول یکنواخت شده و از تجمع اسید در انتهای ظرف و داغ کردن آن جلوگیری کند.

ایمنی و خطرات اسید سولفوریک 98 درصد

این اسید بسیار قوی و خورنده است و در هنگام استفاده از آن باید تمامی نکات ایمنی را رعایت کنید. تماس اسید با بدن می تواند باعث تحریکات شدید پوستی و سوختگی و آسیب به چشم ها شود که علاوه بر ضایعات چشمی، منجر به نابینایی هم می شود. استنشاق هم عوارضی مانند بروز سرفه و تنگی نفس و تحریک ریه ها دارد.

اسید سولفوریک یکی از انواع اسید بوده و ماده ای بسیار خطرناک است که به شدت میل ترکیبی با آب دارد واکنش آن با آب به شدت گرماده است.

به منظور رقیق سازی هرگز به آن آب اضافه نکنید، زیرا به سرعت با آب واکنش داده و باعث پاشش و جوشش اسید می گردد. نحوه ی صحیح رقیق سازی این است که اسید کم کم به آب اضافه شود.

همچنین ذکر این نکته ضروری است که باید مدتی صبر کرد تا بالن خنک شود، زیرا در صورت به حجم رساندن در این مرحله به دلیل دمای بالای محلول و تبخیر شدن، محلول سازی به درستی انجام نمی گیرد و غلظت اشتباه خواهد شد. در انتها نیز بالن را با آب مقطر تا خط نشانه به حجم می رسانیم.

این نکته بسیار مهم است که اسید سولفوریک را به آب مقطر اضافه کنیم، زیرا این واکنش بسیار گرماده بوده و در صورت رعایت نکردن نکات ایمنی همچون پوشیدن دستکش و استفاده از عینک، ممکن است اسید به اطراف پاشیده شود و منجر به صدمات جبران ناپذیری شود. همچنین به سبب عدم آسیب رسانی بخار های این اسید قوی بهتر است این آزمایش زیر هود آزمایشگاهی انجام شود.

شرایط نگهداری و انبارداری اسید سولفوریک 98 درصد

جهت انبار و ذخیره ‌سازی اسید سولفوریک معمولا از مخازن پلاستیکی دو لایه تحت شرایط خاص استفاده می شود. جنس این مخازن و بست ها و اتصالات، از پلی‌ اتیلن و یا پلی ونیل کلراید (PVC) است که از موادی از جنس پلی ‌پروپیلن دین مونومر است و جهت آب بندی می توان از آن ها استفاده کرد.

آمار نشان می دهد با وجود این که کشور ما به‌ عنوان یکی از تولیدکنندگان اسید sulforic با کیفیت در جهان مطرح است و حتی قیمت اسید سولفوریک تولیدی در ایران،در مقایسه با سایر کشورها رقابتی می باشد، اما باز هم کمتر از 7 درصد از این محصول به خارج از ایران صادر می شود. دلیل عمده این امر شرایط سخت جابجایی آن است.

ترکیب کردن سولفوریک با آب

رقیق‌سازی جوهر گوگرد و یا هر اسید قوی دیگر خطرناک به شمار می‌رود زیرا در اثر ترکیب اسید با آب، گرمای بسیاری آزاد می‌شود. به همین دلیل برای رقیق‌سازی باید اسید به آب اضافه شود و نه آب به اسید! ممکن است از خود بپرسید که این که آب به اسید یا اسید به آب اضافه شود چه تفاوتی را می‌تواند ایجاد کند. در پاسخ به این سوال باید گفت که آب، گرمای نهان بالاتری در مقایسه با اسید سولفوریک دارد به همین دلیل ظرفی که درون آن آب قرار دارد در اثر افزودن اسید به آب، گرمای آزاد شده را به خود جذب می‌کند.

از طرفی اسید چگال‌تر از آب است و در اثر افزوده شدن اسید به آب، اسید به ته ظرف می‌رود. گرما در فصل مشترک بین آب و اسید آزاد می‌شود بنابراین در این حالت، گرمای آزاد شده در کف ظرف خواهد بود. آبی که در اثر گرمای آزاد شده گرم می‌شود به دلیل انتقال گرمایی از نوع همرفت در جهت بالا حرکت می‌کند که باعث می‌شود فصل مشترک خنک شود. در نتیجه این امر از به جوش آمدن اسید و آب جلوگیری می‌کند.

در صورتی که آب به اسید غلیظ افزوده شود، لایه‌ای با ضخامت کم در سطح بالای آب ایجاد می‌شود. گرمای آزاد شده در این لایه می‌تواند آب را به جوش آورد زیرا حرارت آزاد شده بالاتر از ۱۰۰ درجه سانتی‌گراد (دمای جوش آب) است. این امر منجر به پراکندگی آئروسل سولفوریک اسید می شود یا در حالت خطرناک‌تر می‌تواند انفجار رخ دهد.

اسید سولفوریک 35 درصد

تهیه کردن محلول‌هایی با غلظت بیش از ۶ مولار (۳۵ درصد) به شدت خطرناک است زیرا حرارتی که در این غلظت آزاد می‌شود امکان دارد توانایی به جوش آوردن اسید را داشته باشد.

به همین دلیل در این حالت باید از همزن مکانیکی به همراه سیستم خنک کننده طبیعی مانند حمام یخ استفاده کرد. همچنین در نظر داشته باشید علاوه بر افزودن اسید به آب در فرایند رقیق‌سازی باید این نکته را به خاطر داشته باشیم که برای این کار استفاده از آب سرد ضروری است. زیرا در صورت استفاده از آب گرم واکنش انفجاری خطرناکی می‌تواند رخ دهد.

در مقیاس آزمایشگاهی در اثر ریختن جوهر گوگرد بر روی تکه‌های یخ خرد شده (که از آب دیونیزه تشکیل شده است) می‌توان آن را رقیق کرد.

تکه‌های یخ هنگامی که اسید را در خود حل می‌کنند طی فرایند گرماده ذوب می‌شوند. در این فرایند مقدار گرمایی که تکه‌های یخ برای ذوب شدن به آن نیاز دارند بیشتر از مقدار گرمایی است که از حل شدن اسید در آب آزاد می‌شود به همین دلیل در این حالت محلول خنک باقی می‌ماند. در صورتی که همه تکه‌های یخ ذوب شدند می‌توان فرایند رقیق‌سازی را با همان آب ادامه داد.

اسید سولفوریک 50 درصد 

اسید سولفوریک 50 درصد که در بین عموم مردم با نام اسید باتری شناخته می شود. این اسید دارای کسر مولی ۲۹ تا ۳۲ درصد اسید سولفوریک، چگالی ۱.۲۵ تا ۱.۲۸ کیلوگرم در لیتر و غلظت ۴.۲ تا ۵ مول در لیتر است pH حدودا برابر با ۰.۸ دارد. اسید باتری یک نام رایج برای اسید سولفوریک است که به عنوان یک اسید معدنی، با فرمول شیمیایی H2SO4 شناخته می شود. این اسید در دسته اسیدهای قوی قرار داشته و بسیار خورنده است. درنتیجه می تواند منجر به سوختگی شدید در سطوح مانند پوست شود. همچنین به سبب واکنش پذیری بالا، آن را اغلب در شیشه یا سایر ظروف غیر واکنشی نگه داری می کنند.

توجه داشته باشید که سرب خالص بیش از حد نرم است و مقاومت چندانی ندارد، بنابراین در ساخت باتری ها مقادیر کمی از فلزات دیگر به منظور افزایش مقاومت مکانیکی و بهبود خواص الکتریکی به آن اضافه می شود. متداول ترین مواد افزودنی آنتیموان، کلسیم، قلع و سلنیوم  است. هنگامی که اسید سولفوریک با صفحه های سربی تماس داشته باشد، یک واکنش شیمیایی اتفاق می افتد و انرژی تولید می شود.

 برای خرید اسید سولفوریک 50 درصد کلیک کنید.

 ویژگی شیمیایی سولفوریک صنعتی 98 درصد

• عاملی خوب برای جذب آن
• هزینه پایین نگه داری و انتقال آن
• امادگی برای تشکیل سولفات های آلی
• مطابقت با فرایند های اسیدی و خنثی سازی
• دارا بودن نقطه جوش بالا و در نتیجه ای کار با آن در دماهای بالا

تاریخچه کشف اسید سولفوریک

1- نخستین بار سولفوریک اسید توسط شیمیدان ایرانی زکریای رازی در قرن نهم کشف شد. ایشان جوهر گوگرد را از تقطیر خشک کانی های شامل سولفات آهن و سولفات مس بدست آورد. حرارت دادن به هر یک از این کانی ها باعث تجزیه آنها و ایجاد اکسید آهن 2 یا اکسید مس 2 و آب می گردد. ترکیب شدن آب با حاصل شده محلول رقیق اسید سولفوریک ایجاد می کند.
2- شیمیدانی به نام جان گلوبر، اسید سولفوریک را از سوزاندن سولفید و نیترات پتاسیم در مجاورت بخار آب تولید کرد.
در سال 1746 شخصی به نام جان روبک اسید سولفوریک را با خلوص 35 - 40 درصد در ظروف سربی تهیه کرد.
3- جوزف گیلوساک با بررسی روش روبک و اصلاح آن اسید سولفوریک 78 درصد را تولید کرد.
با پیشرفت صنعت سایر صنایع شیمیایی و رنگرزی اسید سولفوریک غلیظ تر نیاز داشتند و همین امر باعث شد در اواسط قرن هجدهم با روش تقطیر خشک کانی ها (روش اولیه رازی) اسید سولفوریک با غلظت بالاتر تولید شد.

خرید عمده اسید سولفوریک 98 درصد

کیمیا اکسیر سازان کوثر یکی از شرکت های فعال در حوزه تامین مواد شیمیایی نیز می باشد که توانایی عرضه اسید سولفوریک 98 درصد شفاف بصورت عمده در تانکرهای 1000 لیتری به سراسر کشور عزیزمان ایران دارد. از آنجایی که حمل و تخلیه سولفوریک عمده بسیار تخصصی و خطرناک است، باید در شرایط کاملا امن و توسط افراد با تجربه و متخصص حمل و تخلیه شود. شما خریدار عزیز در هر کجای ایران که هستید می توانید ثبت سفارش خود را ثبت کنید، همکاران ما از کارخانه کیمیا اکسیر تا مجموعه شما حمل و تخلیه را به عهده می گیرند.

کاربرد سولفوریک در صنعت چیست؟

سولفوریک اسید (H2SO4) یکی از مهمترین و پرکاربردترین ترکیبات شیمیایی است و در اقتصاد جهانی نقش مهمی ایفا می‌کند. این اسید قابلیت‌های ویژه‌ای دارد که برای بسیاری از صنایع و فرآورده‌ها ضروری است. در زیر به برخی از اهمیت‌های سولفوریک اسید در اقتصاد اشاره خواهم کرد:

• صنایع شیمیایی

سولفوریک اسید به عنوان یک اسید قوی و محلول کننده استفاده می‌شود. در بسیاری از فرآورده‌ها و فرایندهای صنایع شیمیایی، از سولفوریک اسید به عنوان کاتالیزور، ماده فعال، تنظیم‌کننده pH و محلول کننده استفاده می‌شود. این برای تولید کودها، پلاستیک‌ها، رنگ‌ها، صابون‌ها، لاستیک، محصولات شیمیایی و تمامی صنایع شیمیایی ضروری است.

• صنایع معدنی

سولفوریک اسید در فرآوری مواد معدنی از جمله مس، روی، نقره و سرب استفاده می‌شود. این اسید به عنوان محلول کننده مواد آلی و غیرآلی در فرآیندهای استخراج و

جداسازی مواد معدنی مورد استفاده قرار می‌گیرد.

• صنعت آب و فاضلاب

سولفوریک اسید در صنعت آب و فاضلاب به عنوان ماده تنظیم‌کننده pH و بازیابی فلزات از پساب‌های صنعتی استفاده می‌شود. این اسید قادر است تا فلزات سنگین موجود در پساب‌ها را جذب کند و با استفاده از فرآیندهای شیمیایی مناسب، فلزات مورد نیاز را به طور بازیابی شده استخراج کند.

• تولید برق

سولفوریک اسید در صنعت تولید برق به عنوان ماده الکترولیتی در باتری‌ها استفاده می‌شود. باتری‌های سولفوریک اسیدی از مهمترین منابع تأمین انرژی در برق‌های اضطراری، خودروها، سیستم‌های نورپردازی و دستگاه‌های الکترونیکی است.

• صنعت نساجی و رنگرزی

سولفوریک اسید در فرآیندهای رنگرزی و پرداخت پارچه‌ها استفاده می‌شود. این اسید قادر است به خوبی کیفیت رنگرزی را افزایش دهد و در تثبیت رنگ‌ها و جلوگیری از ریزش رشدن رنگ‌ها نقش دارد.

• صنعت الکترونیک

سولفوریک اسید در تولید اجزای الکترونیکی مانند مدارهای چاپی (PCB) استفاده می‌شود. این اسید در فرایند حکاکی و تمیزکاری PCB‌ها استفاده می‌شود و برای حفظ کیفیت و عملکرد صحیح اجزا الکترونیکی بسیار حیاتی است.

• صنعت نفت و گاز

سولفوریک اسید در صنایع نفت و گاز به عنوان ماده شستشو و تمیزکاری استفاده می‌شود. این اسید قادر است تا رسوبات و آلودگی‌های موجود در لوله‌ها و تجهیزات نفتی را از بین ببرد و به تمیزی و عملکرد بهتر آنها کمک کند.
به طور کلی، سولفوریک اسید به عنوان یک ماده شیمیایی بسیار چند منظوره و کلیدی در بسیاری از صنایع و فرآورده‌ها استفاده می‌شود. اهمیت آن در اقتصاد به دلیل تاثیر بزرگی که بر بسیاری از صنایع و فرآورده‌ها دارد، بسیار بالاست.

قیمت اسید سولفوریک 20 لیتری

تعیین قیمت سولفوریک کاملا بروز محاسبه می شود به این صورت که به مقدار مورد نیاز مشتری، محل دریافت اسید و همچینین به قیمت روز این محصول که توسط چند شرکت تولید کننده بزرگ تعیین می شود، بستگی دارد. به همین دلیل اعلام قیمت ثابت برای دسته بندی اسید امکان پذیر نمی باشد. به همین جهت برای دریافت قیمت سولفوریک 20 لیتری باید با کارشناسان فروش مجموعه تماس داشته و پیش فاکتور دریافت نمایید.

چند نوع سولفوریک اسید را می شناسید؟

• سولفوریک 98 درصد

جوهر گوگرد دارای غلظت 98 درصد بطور معمول تولید می شود که این نوع به سولفوریک غلیظ نیز شهرت دارد.

• سولفوریک 50 درصد

این نوع که از ترکیب شدن با آب مقط خالص با استفاده از تجهیزات تخصصی توسط افراد با تجربه و متخصص تولید می شود بیشتر به عنوان کود کشاورزی استفاده می شود.

• سولفوریک 35 درصد

این مدل نیز از ترکیب با آب مقطر خالص تولید می شود و معمولا بیشت رباطری های سرب اسیدی از اسید 35 درصد استفاده می کنند.

• سولفوریک وان یا دوبار تصفیه

در صنعت آبکاری به عنوان ماده اولیه بسیار مورد استفاده قرار می گیرد.

واکنش های شیمیایی اسیدسولفوریک چگونه است؟

این اسید قوی با مواد و عناصر زیادی می تواند واکنش دهد که در ادامه در ادامه به بررسی برخی از آنها می پردازیم. در این معادلات اصطلاح conc به معنای غلیظ است.

• واکنش با فلزات

Zn (s) + 2 H2SO4 (conc) → ZnSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g) 

Fe (s) + 2 H2SO4 (conc) → FeSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g) 

Mg (s) + 2 H2SO4 (conc) → MgSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g) 

Cu (s) + 2 H2SO4 (conc) → CuSO4 (aq) + 2H2O (l) + SO2 (g)

• واکنش با نافلزات

S (s) + 2 H2SO4 (conc) → 2 H2O (l) + 3 SO2 (g) 

C (s) + 2 H2SO4 (conc) → 2 H2O (l) + 2 SO2 (g) + CO2 (g)

کاربرد سولفوریک در تولید کودهای شیمیایی

• اسید سولفوریک کشاورزی یکی از پرکاربردترین مواد شیمیایی در جهان است. این اسید بیشترین استفاده را در تولید کودهای شیمیایی و جبران کمبود گوگرد خاک دارد. اسید سولفوریک کشاورزی میزان قلیایی بودن خاک و آب را کاهش می دهد تا تهویه خاک به درستی انجام شود. حدود 60 درصد از بازار مصرف این ماده، مختص به تولید این کودها می باشد.
• از اسید سولفوریک جهت تولید کود آمونیوم سولفات استفاده می شود، این کود برای جبران گوگرد در خاک، مناسب است. زمانی که اسید سولفوریک را به خاک اضافه می کنیم، با آهک های موجود در خاک واکنش می دهد و باعث تولید سولفات کلسیم آبدار می شود که به عنوان گچ کشاورزی معروف است. این واکنش همچنین باعث تولید سولفات منیزیم می شود. از سولفوریک اسید جهت تولید کود هایی همچون سوپر فسفات ها و فسفات آمونیوم نیز استفاده می شود.
• از مزایای اسید سولفوریک 98 درصد برای باغ های کشاورزی، مزارع و باغچه ها این است که میزان قلیایی بودن خاک و آب را کاهش می دهد. چنانچه از این ماده به صورت منظم برای خاک استفاده شود، باعث می شود که تهویه خاک به درستی انجام شود و میزان نفوذ پذیری خاک افزایش یابد. در صورت استفاده از اسید سولفوریک میزان شوری خاک کاهش پیدا می کند.
• یکی دیگر از موارد استفاده اسید سولفوریک کشاورزی، استفاده از آن برای نفوذ پذیری آب و هوا در خاک رس است، نفوذ پذیری هوا و آب در خاک رس به کندی صورت می گیرد. گاها بعد از چندین روز آبیاری هم، آب به خاک رس نفوذ نمی کند. همین موضوع باعث می شود تهویه خاک به درستی انجام نگیرد و ریشه گیاه آسیب ببیند. اسید سولفوریک این مشکل را حل می کند.
• ریشه درختان پسته به تهویه بسیار حساس می باشد و کشاورزان زیادی به دلیل عدم مرغوبیت خاک ضررهای زیادی دیده اند. سولفوریک به عنوان یک ماده و کود شیمیایی قوی عمل می کند و باعث می شود که مشکلات کشاورزان در زمان استفاده از این گونه خاک ها حل شود.
• اما در استفاده از اسید سولفوریک به عنوان کود باید این موضوع در نظر گرفته شود که کود دادن زیاد به زمین های زراعی باعث می شود که حاصلخیزی خود را از دست بدهند، لذا در استفاده از آن باید احتیاط شود، مثلا زمانی که سیب زمینی غده بسته است، به هیچ عنوان نباید به آن کود داد. همچنین از غلظت های کم این اسید برای خشک کردن میوه ها و جذب آب درون آن استفاده می شود.

کاربرد اسید سولفوریک 98 درصد در تولید کود فسفریک

بخش عمده اسید سولفوریک 98 درصد جهان جهت تولید اسید فسفریک از فرایند مرطوب مورد استفاده قرار می‌گیرد. شایان ذکر است که در تولید اسید فسفریک کوره ای از سولفوریک به عنوان ماده اولیه استفاده نمی‌شود. البته در سال‌های اخیر حجم بالای تولید اسید فسفریک از فرایند مرطوب موجب شده است تا اسید فسفریک تولید شده از این فرایند خالص‌سازی شده و علاوه بر تولید کودهای شیمیایی در صنایع دیگر نیز بجای اسید فسفریک کوره ای نیز مورد استفاده قرار گیرد. باتوجه به بالا بودن میزان تولید اسید فسفریک جهان از اسید سولفوریک، بازار اسید سولفوریک بسیار تحت تأثیر بازار جهانی اسید فسفریک و کودهای شیمیایی تولیدی از آن قرار دارد.

نقش سولفوریک در تولید کود سوپرفسفات

کود سوپر فسفات نرمال از اضافه کردن اسید سولفوریک به سنگ فسفات تولید می شود. در این فرایند فسفات موجود در سنگ، به منوکلسیم فسفات منوهیدرات تبدیل می‌شود. این ماده سبب می‌شود که کود سوپر فسفات نرمال کمترین میزان P2O5 را در بین کودهای فسفاته دارا باشد و لذا مصرف آن محدود می باشد.

مطالعه کنید: لیست خطرناک ترین مواد شیمیایی جهان

نقش سولفوریک در صنایع معدنی چیست؟

موارد کاربرد اسید سولفوریک در صنایع معدنی شامل استخراج مس، استخراج اورانیوم ، وانادیوم و شستشو و آماده سازی فلزی برای رنگ و پوشش است.

• استخراج فلزات مس، سرب و روی

استخراج و تغلیظ سنگ معدن حاوی مس، روی یا سرب غالبا با استفاده از اسید سولفوریک انجام می‌گردد.

• استخراج اورانیوم و وانادیوم

در اوایل دهه ١٩٨٠ حجم زیادی از اسید سولفوریک جهان صرف استخراج اورانیوم و محصول جانبی آن وانادیوم گردید. بعد از آن به علت اینکه فعالیت های هسته ای محدود به قوانین سازمان ملل گردید، میزان استفاده از اسید سولفوریک نیز در این زمینه رو به کاهش گذارد.

• صنایع فولاد و آهن

اسید سولفوریک به دو منظور در صنایع فولاد مورد استفاده قرار میگیرد.یکی بازیافت گازهای محتوی آمونیاک بوسیله اسید سولفوریک که منجر به تولید سولفات آمونیوم به عنوان محصول جانبی صنعت فولاد می گردد و دیگری رسوب زدایی توسط اسید که در این عملیات اکسیدهای فلزات، چربی‌ها و نمک‌ها و حتی زنگ آهن از روی سطح فولاد زدوده می شود.

• سایر صنایع معدنی

اسید سولفوریک می تواند برای تصفیه سایر مواد معدنی نظیر سنگهای طلا و مس – نقره نیز مورد استفاده قرار گیرد. همچنین این اسید در تولید سولفات مس، سولفات منگنز، سولفات نیکل، انواع سولفات های آهن، سولفات سدیم و سولفات روی کاربرد دارد. در تولید سولفات آلومینیوم از بوکسیت نیز اسید سولفوریک به میزان ۵/۰ کیلوگرم به ازای تولید یک کیلوگرم محصول مصرف می‌گردد.

قیمت اسید سولفوریک چگونه تعیین می شود؟

قیمت اسید سولفوریک وابسته به غلظت اسید و حجم سفارشی است که از طرف خریدار به فروشنده ارائه می شود. قیمت این اسید در بازار ایران به عوامل مختلفی بستگی دارد که می توان آنها را به صورت زیر در نظر گرفت:

• غلظت اسید

قیمت اسید سولفوریک با افزایش غلظت آن افزایش می یابد. به عنوان مثال، قیمت اسید 98 درصد صنعتی از قیمت اسید 35 درصد که در تصفیه فاضلاب استفاده می شود، بیشتر است.

• کیفیت و خلوص اسید

قیمت اسید با کیفیت و خلوص بالاتر، بیشتر است.

• نوع بسته بندی

این ماده شیمیایی در دو نوع تانکری و بشکه ای به فروش می رسد. قیمت فروش تانکری به دلیل حجم بیشتر، ارزان تر از نوع بشکه ای است.

• قیمت مواد اولیه

قیمت گوگرد که ماده اولیه تولید اسید سولفوریک است، در قیمت نهایی این محصول تاثیرگذار است.

• نرخ ارز

با توجه به اینکه بخش قابل توجهی از مواد اولیه و تجهیزات مورد نیاز برای تولید اسید از خارج از کشور وارد می شود، نرخ ارز در قیمت این محصول تاثیر بسزایی دارد.

• رقابت در بازار

وجود رقابت بین تولیدکنندگان می تواند تا حدی قیمت ها را تعدیل کند.

• شرایط اقتصادی

شرایط اقتصادی کشور و تورم نیز می تواند در قیمت نهایی تاثیر داشته باشد.

آنالیز اسید سولفوریک 98 درصد

نکات ایمنی استفاده از اسید سولفوریک

• تماس تنفسی

تماس با 5 mg/m3 اسید سولفوریک باعث التهاب گلو و بيني، سردرد، عطسه، كاهش ميزان تنفس يا ادم ريوی می شود.
نـشانه های جانبی بيـماری شامل : ادم ريوی، تنگی نفس، سيانوز، هيپوتنـسی، برونشيـت يا آمفيزم می باشد.

• تماس پوستی

تماس های مزمن و حاد ممكن است باعث التهاب شديد پوستی، آسيب، سوختگی، درماتيت و تاول بر روی پوست می شود.

• تماس چشمی

تماس مستقيم با بخارات آن باعث آسيب شديد چشمی و كوری می شود.
تماس با بخارات آن باعث ورم ملتهمه، التهاب و تحريک و اشک ريزش می شود.

• تماس گوارشی

تماس گوارشی حاد با اسيد سولفوريک باعث سوختگی شديد دهان و مری شده و آسيب های شكمی همراه با استفراغ و اسهال خونی را همراه دارد.
تورم گلو مي تواند باعث خفگی شدید شود.
غلظت های بالای اسيد بلعيده شده، می تواند باعث سوراخ شدن مری و معده گردد.

اطلاعات واكنش زايی سولفوریک

• مواد ناسازگار با آن شامل

اكثر فلزات، اكسيد فلزات، قلياها، الكل ها، اكـسيد كـننده های قوی و اسيدها می باشند. اسید سولفوريک حلال اكثر فلزات می باشد و به شدت خورنده است.
در شرايط جوی گرم ممكن است اسيد، فيوم ها و ذرات التهاب زا و اكسيدهای سمی سولفور در هوا آزاد شوند.
در كل اسيد سولفوريک ماده ای است پايدار و فاقد هرگونه پليمريزاسيون خطرناكی می باشد.
اسيد سولفوريک باعث اكسيداسيون، دهيدروژنه شدن و سولفوناسيون تركيبات آلی می شود.
جهت رقيق نمودن اسيد سولفوريک هرگز آب به اسيد اضافه نكنيد، چراكه باعث پاشش و جوشش اسيد می شود. هميشه بايستی اسيد را اندک اندک به آب اضافه نمود.

• انبارش

در مكان خشک و خنک نگهداری شود.
به دور از فلزات ـ اكسيد فلزات، قلياها، الكل ها، اكسيد كننده های قوی و اسيدها انبار گردد.
محل نگهداری بايستی به خوبی تهويه گردد.
درهنگام جابجايي بايستی از تجهيزات و لوازم ايمنی استفاده كرد.
مي بايد به دور از منابع حرارت، جرقه و شعله نگهداری گردد.

• اقدامات پيشگيری

حفاظت پوستي: استفاده از لباس های حفاظتی آزمايشگاه معمولی مناسب.
حفاظت چشم: از تماس با چشم اجتناب شود. از عينك های حفاظتی دربرابر پاشش اسيد استفاده نماييد. در محيط هرگز از لنزهای چشمی استفاده نكنيد.
حفاظت دست ها: از دستكش های حفاظتی مقاوم در برابر اسيد ها استفاده كنيد.
حفاظت گوارش: قبل و بعد از كار با اين ماده دست هايتان رابشوييد.
حفاظت تنفسی: از ماسک تنفسی مناسب استفاده كنيد.

• اطفاء حريق

براي خاموش كردن آتش از مواد شيميايی خشک استفاده نماييد.
جهت اطفاء حريق هرگز از آب استفاده نكنيد، چرا كه با اسيد تركيب شده و باعث تغليظ آن می شود كه مخلوط حاصل بشدت واكنش پذير بوده و توليد بخار اسيد سولفوريک و حرارت می نمايد.