اسید نیتریک

خرید اسید نیتریک

خرید اسید نیتریک 55 و 64 درصد در فروشگاه آنلاین کیمیا اکسیر کوثر امکان پذیر می باشد. در صورت عدم درج قیمت با کارشناسان بخش فروش تماس حاصل فرمایید.

اسید نیتریک چیست؟

اسید نیتریک که در دسته بندی انواع اسید قرار دارد، یکی از مهم ترین اسیدهای غیر آلی است.این اسید یک معرف آزمایشگاهی رایج و یک کالای مهم صنعتی است. خرید اسید نیتریک عمدتا  به منظور استفاده در ساخت نیترات آمونیوم برای کودها انجام می شود. همچنین فروش اسید نیتریک برای تولید مواد منفجره، نیتروکتون یا گانکتون، پلاستیک و رنگ رایج است.

نیتریک اسیدی قوی با بویی ناخوشایند، بدون رنگ با فرمول شیمیایی HNO3 می باشد که در مجاورت هوای آزاد دود می کند و بخشی از آن تجزیه می شود. اسید نیتریک صنعتی با خلوص 55 درصد تولید می شود. نام های مشابه زیادی برای این اسید در بازار مواد شیمیایی وجود دارد از جمله: نیتریک اسید، جوهر شوره، اسید ازته، نیترات هیدروژن، اسید ازوتیک، ازوتیک اسید. نیتریک بسیار اکسید کننده بوده و توانایی حل کردن اکثر فلزات به جز طلا را در خود دارد. می توان عنوان کرد که نیتریک در بازیافت زباله های فلزی و کامپیوتری مورد استفاده قرار می گیرد. این اسید قوی در مقابل اسیدهای ضعیف تری چون اسید سیتریک قرار می گیرد.

قیمت خرید اسید نیتریک

قیمت خرید اسید نیتریک با توجه به درصد خلوص آن، مقدار مورد نیاز خریدار و همچنین میزان سودی که فروشنده برای سیستم فروش خود در نظر می گیرد، توسط کارشناسان فروش در شرکت های تولید و بازرگانی مواد شیمیایی تعیین می شود. 

شما با عنوان مصرف کننده نیتریک اسید در صورتی که مجوز تولید محصول خاصی را داشته باشید که در مواد اولیه تولید آن باید از اسید نیتریک استفاده شود، می توانید بطور مستقیم از کارخانجات تولید کننده این اسید را به صورت تناژ خریداری کنید.

اما اگر فروشنده و فعال در شرکت های بازرگانی هستید و مرکز پخش اسید و انواع مواد شیمیایی را اداره می کنید، باید از طریق واسطه، شرکت هایی که مجوز تخلیه اسیدنیتریک را دارند این محصول را خریداری کنید. تمامی این عوامل در قیمت خرید نیتریک نهایی اثرگذار هستند.

مشخصات شیمیایی نیتریک

فیلم نکات مهم خرید اسید نیتریک

شما خریدار و مصرف کننده نیتریک با تماشای یک دقیقه ای این ویدئو با اطمینان خاطر صد در صدی خرید خود را می توانید ثبت نمایید.

چند نوع اسید نیتریک تولید می شود؟ 

• اسید نیتریک صنعتی

اسید نیتریک 55 درصد که به نیتریک صنعتی معروف است در انواع صنایع مورد استفاده قرار می گیرد.

• اسید نیتریک آزمایشگاهی

اسید نیتریک 64 درصد که به نیتریک آزمایشگاهی معروف می باشد، برای انجام امور حساس و ازمایشگاهی و همچنین در صنعت استخراج طلا از بورد کامپیوتری مورد استفاده قرار می گیرد.

اسید نیتریک آزمایشگاهی می تواند با تجزیه حرارتی نیترات مس (II) ساخته شود و سپس تولید دی اکسید نیتروژن و گازهای اکسیژن، که از طریق آب به اسید نیتریک منتقل می‌شود.

(۲ Cu(NO۳)۲ → ۲ CuO (s) + ۴ NO۲ (g) + O۲ (g

مسیرجایگزین با واکنش حجم‌های تقریبا مساوی ازهرنوع نیترات مانند نیترات سدیم با ۹۶ درصد اسید سولفوریک (H۲SO۴) و تقطیر این مخلوط در نقطه‌جوش ۸۳ درجه سانتی‌گراد است. مواد ته‌ نشین ‌شده غیرفرار سولفات هیدروژن در مخزن تقطیر باقی می‌ماند.

NaNO۳ + H۲SO۴ → HNO۳ + NaHSO۴ NOX

حل شده به‌ راحتی با استفاده از کاهش فشار در دمای اتاق حذف می‌شود تا نیتریک دود کننده سفید به‌ دست آید. این روش همچنین می‌تواند تحت فشار و دمای کم در یک مرحله به‌ منظور کاهش تولید گاز دی اکسید نیتروژن باشد.

در آزمایشگاه چگالش شامل تقطیر با سولفوریک یا نیترات منیزیم است که به‌عنوان عامل دهیدراسیون عمل می‌کند. این تقطیرها باید با دستگاه تمام شیشه‌ درفشارکم صورت گیرد تا ازتجزیه اسید جلوگیری شود. اکسید نیتروژن حل ‌شده یا در اسید نیتریک دودکننده سفید است یا درمحلول باقی می‌ماند تا نیتریک اسید دودکننده قرمز را تشکیل دهد.

موارد مصرف و کاربرد اسید نیتریک

• صنعت کود:

در صنعت کود از این ماده به عنوان ماده ی اولیه ی تولید کود نیتروژنی استفاده می شود.

• صنعت پلاستیک:

در تولید نایلون و پلی استایرن نیز از نیتریک اسید استفاده می شود.

• صنعت الکترونیک:

در صنعت الکترونیک از جوهر شوره جهت تمیز کردن سطح فلزات و ایجاد انعطاف استفاده می شود.

• صنعت فرآوری مواد غذایی:

 از این محصول در صنعت غذا در تولید چندین ماده استفاده می شود.

• صنعت رنگ:

این ماده ی اکسید کننده در صنعت رنگسازی مورد استفاده قرار می گیرد.

• شستشو:

اسید نیتریک خاصیت اکسید کننده ایی و اسیدی دارد و به عنوان ماده ایی شیمیایی برای شستشو نیز استفاده می شود. از این ماده جهت شستشوی قطعات فلزی به عنوان ماده ایی حل کننده و برای شستشوی لوله های پر کربنات در تولید غذا و نوشیدنی به کار می رود.

اسید نیتریک در شستشوی فلزات به دلیل خاصیت اکسید کننده‌اش، لایه‌هایی از زنگ‌زدگی، رسوب و اثرات دیگر را حذف می‌کند. همچنین، باعث تمیز شدن سطح فلزی می‌شود و از خوردگی فلزات جلوگیری می‌کند. به عنوان نمونه، اسید نیتریک برای تمیز کردن و رفع زنگ زدگی ابزارهای کشاورزی و باغبانی مانند قطعات دستگاه‌های کاشت و برداشت کاربرد دارد.

• کشاورزی:

یکی از مواد شیمیایی بسیار مهم در صنعت پتروشیمی و کشاورزی اسید نیتریک است. در صنعت کشاورزی از این ماده جهت تولید کودهای نیتروژنی استفاده می شود. زمانی که اسید نیتریک صنعتی به مواد آلی مانند کودهای حیوانی یا بقایای گیاهی اضافه شود از تجزیه ی آنها نیتروژن آزاد شده و در قالب یون نیترات در خاک ذخیره می شود و به عنوان منبع تغذیه ایی برای گیاهان، ماده ی اصلاح کننده ی ph و تعدیل کننده ی ph خاک به کار می رود.

اسید نیتریک یک ماده ی محرک برای رشد گیاهان نیز به شمار می رود و با توجه به تحقیقات و مطالعات صورت گرفته بر رشد گیاهان تاثیر مثبتی دارد.

اما باید توجه داشت که نیتریک به عنوان یک ماده قوی اکسید کننده نیز شناخته می‌شود و ممکن است در صورت استفاده نادرست، به گیاهان و خاک آسیب برساند. همچنین این ماده شیمیایی یک آفت کش قوی نیست و در عمل به عنوان آفت کش مورد استفاده قرار نمی‌گیرد.

• محصولات بهداشتی:

اسید نیتریک آزمایشگاهی  به عنوان یک ماده شیمیایی، در بسیاری از محصولات بهداشتی و آرایشی به عنوان یک عامل اصلاح کننده pH و همچنین عامل حفظ خنثی بودن محصول استفاده می‌شود. همچنین، اسید نیتریک به عنوان یک ماده حفظ کننده ازدیاد باکتری در محصولات بهداشتی و آرایشی به کار می‌رود.

همچنین، برخی محصولات بهداشتی مانند کرم‌های صورت و کاهش چین و چروک‌های پوستی نیز حاوی اسید نیتریک هستند. استفاده از این ماده در محصولات بهداشتی می تواند روند بازسازی پوست را سرعت بخشیده و باعث نرمی و انعطاف پوست شود.

فرآیند تولید اسید نیتریک

واکنش نيترات پتاسيم يا سديم با اسيد سولفوریک

واكنش فوق چون گرمازا است دمائي در حدود 900 درجه سانتی گراد دارد كه در آن اسيد توليدی به صورت بخار از محيط خارج مي‌گردد و سولفات سديم در محيط واكنش باقي مي‌ماند.

معضلات این روش:

• احتياج به سوخت زيادي دارد.
• باعث آسيب ديدن و خرابي وسايل مي‌شود.
• اسيد به اكسيد و آب و اكسيژن تجزيه می شود.
• توليد HNO2 كه از تجزيه اسيد در ظرف تقطير و جذب آن ها در ظرف مايع كننده به وجود مي‌آيد.
• نقطه ذوب سولفات سديم توليدی بالا است 880 درجه سانتی گراد در نتيجه سخت می گردد و نمي‌توان آن را در انتهای واكنش خارج کرد.
• براي برطرف كردن معايب بالا عمل تقطير را با واكنش دادن مول های مساوی از هر دو ماده انجام مي‌دهند. در اين حالت دمای واكنش 200 درجه سانتی گراد است و در نتيجه اسید توليد شده به صورت جامد نمي ‌باشد و راحت از ظرف خارج مي‌شود.

واكنش بين اكسيژن و نيتروژن در كوره‌ های خالص 

اسید نیتریک آزمایشگاهی می تواند با تجزیه حرارتی نیترات مس (II) ساخته شود و سپس تولید دی اکسید نیتروژن و گازهای اکسیژن، که از طریق آب به اسید نیتریک منتقل می‌شود.
(۲ Cu(NO۳)۲ → ۲ CuO (s) + ۴ NO۲ (g) + O۲ (g
مسیرجایگزین با واکنش حجم‌های تقریبا مساوی ازهرنوع نیترات مانند نیترات سدیم با ۹۶ درصد اسید سولفوریک (H۲SO۴) و تقطیر این مخلوط در نقطه‌جوش ۸۳ درجه سانتی‌گراد است. مواد ته‌ نشین ‌شده غیرفرار سولفات هیدروژن در مخزن تقطیر باقی می‌ماند.
NaNO۳ + H۲SO۴ → HNO۳ + NaHSO۴ NOX
حل شده به‌ راحتی با استفاده از کاهش فشار در دمای اتاق حذف می‌شود (۱۰تا دقیقه در ۲۰۰ میلی‌ متر جیوه یا ۲۷ کیلوپاسکال) تا نیتریک دود کننده سفید به‌ دست آید. این روش همچنین می‌تواند تحت فشار و دمای کم در یک مرحله به‌ منظور کاهش تولید گاز دی اکسید نیتروژن باشد.

در آزمایشگاه چگالش شامل تقطیر با سولفوریک یا نیترات منیزیم است که به‌عنوان عامل دهیدراسیون عمل می‌کند. این تقطیرها باید با دستگاه تمام شیشه‌ درفشارکم صورت گیرد تا ازتجزیه اسید جلوگیری شود. اکسید نیتروژن حل ‌شده یا در اسید نیتریک دودکننده سفید است یا درمحلول باقی می‌ماند تا نیتریک اسید دودکننده قرمز را تشکیل دهد.

اسید نیتریک از کجا بخریم؟

شرکت داروسازی کیمیا اکسیر کوثر محصول اسید نیتریک صنعتی و آزمایشگاهی را در بسته بندی های متنوع بصورت فروش خرد و تناژ بفروش می رساند. جهت ثبت سفارش و یا دریافت اطلاعات بیشتر با کارشناسان فروش تماس حاصل فرمایید.

خرید اسید نیتریک در اصفهان

مجموعه ما امکان تامین نیاز تمام صنایع فعال در استان اصفهان به محلول نیتریک صنعتی و آزمایشگاهی را بصورت فروش عمده دارد. همچنین با توجه به ظرفیت بالا و قدمت چندین ساله در صنعت مواد شیمیایی امکان ثبت سفارش از سراسر کشور را دارد.

بسته بندی نیتریک

• گالن 20 لیتری
• بشکه 220 لیتری
• تانکر 1000 لیتری

آیا اسید نیتریک همان تیزاب سلطانی است؟

تیزاب از ترکیب دو اسید قوی با نام های اسید نیتریک و اسید کلریدریک تشکیل می شود. این ترکیب به قدری قدرتمند است که می تواند در حل کردن فلزات به کار برد. تیزاب که آن را با نام تیزاب سلطانی هم می شناسند، قدمتی بسیار طولانی دارد و می توان از آن در اسید شویی، تمیز کاری و ... استفاده کرد.

قدرت بالای این ماده سبب شده تا در صنعت استخراج طلا از آن بهره های فراوانی گرفته شود و صنعت، بزرگ ترین مصرف کننده تیزاب می باشد. از سویی تیزاب ماده ای خورنده و بسیار خطرناک است و کسانی که با آن سر و کار دارند، باید به خوبی از نکات ایمنی کار با تیزاب به منظور حفظ سلامت خود و محیط آگاه باشند.

ویژگی اکسید کنندگی قوی اسید نیتریک

اسید نیتریک به عنوان یک اسید معمولی با مواد قلیایی اکسیدهای اساسی و کربنات ها واکنش داده و نمک تشکیل می دهد که مهم ترین آنها نیترات آمونیوم است.

به دلیل خاصیت اکسیدکنندگی اسید نیتریک در اثر واکنش با فلزات هیدروژن آزاد نمی کند و نمک های حاصل معمولا در حالت اکسیداسیون بالاتر قرار دارند. به همین دلیل می توان از اسید نیتریک خوردگی سنگین انتظار داشت و باید با استفاده مناسب از فلزات یا آلیاژهای مقاوم در برابر خوردگی از آن جلوگیری کرد.

اسید نیتریک یک اسید قوی با ثابت تفکیک اسید (pKa) −2 است:

در محلول آبی آن را به طور کامل به یون نیترات NO3− و یک پروتون هیدراته معروف به یون هیدرونیوم H3O + یونیزه می کند.

HNO3 + H2O → H3O + + NO3-

آیا اسید نیتریک حلال فلزات است؟

اسید نیتریک یکی از قوی‌ترین اسیدهای شیمیایی است و قادر به حل بسیاری از فلزات مختلف است. در واقع، اسید نیتریک اغلب به عنوان یک محلول آبی فریبنده شناخته می‌شود زیرا بسیاری از فلزات را در خود حل می‌کند و باعث می‌شود فلزات شبیه به نقره، طلا، مس، روی، آلومینیوم و بسیاری دیگر، به رنگ شیشه‌ای آبی در معرض آن از بین بروند.

اصلی‌ترین واکنشی که اسید نیتریک در برخورد با فلزات نشان می‌دهد، واکنش اکسیداسیون است. در این واکنش، اسید نیتریک اکسیژن خود را به فلزات منتقل می‌کند و فلزات را به اکسید تبدیل می‌کند. این واکنش بسته به شدت و غلظت اسید نیتریک، ممکن است شدید و نفوذ کننده یا ملایم و کنترل شده باشد.

به عنوان مثال: اسید نیتریک می‌تواند مس را به مس نیترات، روی را به روی نیترات و آلومینیوم را به اکسید آلومینیوم تبدیل کند. ولی در مقابل فلزاتی مانند آهن و نیکل که قدرت اکسیداسیون کمتری نسبت به دیگر فلزات دارند، اسید نیتریک معمولا تنها روی سطح فلزات ایجاد یک لایه اکسید رقیق می‌کند.

قیمت اسید نیتریک 20 لیتری

یکی از ویژگی های فروش انواع اسید در کیمیا اکسیر سازان کوثر، عرضه در انواع بسته بندی طبق درخواست خریدار است. یکی از بسته بندی هایی که متداول ترین نوع خرید اسید است، گالن های بیست لیتری است. باید گفت که شما عزیزان مصرف کننده نیتریک می توانید این محصول را در گالن های 20 لیتری پلاستیکی به تعداد مورد نیاز خریداری کنید.

تعیین قیمت اسید نیتریک 20 لیتری بروز می باشد و نمی توان قیمت ثابتی برای این محصول ارائه کرد. برای دریافت قیمت می توانید به کارشناسان فروش مجموعه درخواست پیش فاکتور نمایید.

قیمت اسیدنیتریک 100 درصد

همکاران بخش فروش طی تماس های مشتریان عزیز بارها با این موضوع روبه رو بوده اند که درخواست خرید نیتریک 100 درصد داشته اند. بنابراین تصمیم گرفتیم که بصورت مختصر برای شما خریداران و مصرف کنندگان نیتریک اسید توضیح دهیم که این محصول بالاترین درصد خلوصی که دارد، 64 درصد است. در زمان خرید به این موضوع دقت کامل داشته باشید اگر اطلاعات دقیق و کافی ندارید، گمراه نشوید. این نوع اسید در دو درصد 55 و 64 درصد صنعتی تولید می شود و در صنایع مورد استفاده قرار می گیرد.

در مورد گرید آزمایشگاهی نیز با درصد 64 درصد آزمایشگاهی عرضه می شود و بطور کلی نیتریک اسید در هیچ گریدی خلوص 100 درصد ندارد.

تولید اسید نیتریک 65 درصد آزمایشگاهی

معمولا اسیدی که فراریت بالاتری دارد را با اسیدی که فراریت کمتری دارد از نمک خود جدا می کنند و این موضوع یک اصل اساسی در تهیه آزمایشگاهی این ماده است. اسید نیتریک از اسید سولفوریک فرارتر است، از این رو توسط اسید سولفوریک از نیترات های فلزی جدا می شود. برای تولید آزمایشگاهی این محصول 50 گرم نیترات پتاسیم را به همراه 25 میلی لیتر اسید سولفوریک غلیظ در یک فلاسک ته گرد می ریزند و آن را تا 200 درجه سانتی گراد گرم می کنند و معادله ی این واکنش عبارت اند از:

KNO3+H2SO4 → KHSO4+HNO3

در روشی دیگر در آزمایشگاه ها این اسید را می توان از تجزیه حرارتی نیترات مس نیز تولید کرد. در اینجا دی اکسید نیتروژن و گازهای اکسیژن را تولید کرده و در ادامه از آب عبور می دهند. معادله این واکنش به شرح زیر است:

2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2

در ادامه فرایند استوالد:

2NO2+H2O→HNO2+HNO3

روش دیگر شامل واکنش بین مول های مساوی از هر نمک نیتراتی مانند نیترات سدیم با اسید سولفوریک و تقطیر این مخلوط در نقطه جوش این اسید در 83 درجه سانتی گراد است.

سنتز اسید نیتریک 55 درصد چگونه است؟

اسید نیتریک با واکنش دی اکسید نیتروژن با آب به دست می آید. در این روش NO تولید شده توسط اکسیژن هوا برای تولید دی اکسید نیتروژن اضافه دوباره اکسید می شود. دی اکسید نیتروژن به وسیله پراکسید هیدروژن به اسید تبدیل می شود. در حال حاضر اسید نیتریک به طور صنعتی از آمونیاک تهیه می شود. در این فرآیند آمونیاک بدون آب در حضور کاتالیزور پلاتین یا رودیوم در دمای بالا به NO اکسید می شود. سپس NO با اکسیژن هوا واکنش داده و به NO2 تبدیل می شود و در ادامه واکنش با اضافه کردن آب به واکنش اسید نیتریک به دست می آید.

در آزمایشگاه نیز می توان اسید نیتریک سنتز کرد. از تجزیه حرارتی نیترات مس (II)، گاز NO2 و O2 به دست می آید و سپس با افزودن آب به واکنش اسید نیتریک تهیه می شود. همچنین از واکنش نیترات سدیم و اسید سولفوریک، NaHSO4 و HNO3 به دست می آید. در این فرآیند NaHSO4 رسوب داده و ته نشین می شود.

ساختار مولکولی اسیدنیتریک چگونه است؟

مولکول‌های اسید نیتریک دارای 3 اتم اکسیژن، 1 اتم نیتروژن و 1 اتم هیدروژن هستند. در مولکول‌های این اسید، یکی از اتم‌های اکسیژن با اتم نیتروژن مرکزی پیوند مضاعف دارد. یکی دیگر از اتم‌های اکسیژن با اتم نیتروژن مرکزی و همچنین به اتم هیدروژن متصل است. آخرین اتم اکسیژن در مولکول اسید نیتریک دارای بار 1- است و به صورت مجزا به اتم نیتروژن مرکزی پیوند دارد. از آنجایی که اتم نیتروژن در مرکز مولکول در چهار پیوند کووالانسی (با 3 اتم اکسیژن) شرکت می‌کند، دارای بار 1+ است. بنابراین، بار خالص مولکول اسید نیتریک صفر است.

آنالیز اسید نیتریک 55 درصد

آشنایی با نکات ایمنی اسید نیتریک 65 درصد

اسید نیتریک صنعتی یک ماده خورنده و اکسید کننده بسیار قوی است. خطر عمده ناشی از آن سوختگی های شیمیایی است، زیرا باعث هیدرولیز اسیدی پروتئین ها و چربی ها شده و در نتیجه باعث تجزیه بافت زنده می شود. این اسید غلیظ به دلیل واکنش با کراتین، پوست انسان را زرد رنگ می کند. این لکه های زرد هنگام خنثی شدن به رنگ نارنجی در می آیند. با این حال، اثرات سیستمیک ندارد و این ماده سرطان زا یا موتاژن محسوب نمی شود.

روش درمانی استاندارد برای لکه های اسیدی روی پوست، مانند سایر مواد خورنده، شستشو با مقادیر زیاد آب است. شستن محل حداقل به مدت ۱۰ تا ۱۵ دقیقه برای خنک کردن بافت اطراف سوختگی و جلوگیری از آسیب ثانویه لازم است. پس از تماس با این ماده لباس های آلوده را بلافاصله عوض کنید و پوست آسیب دیده کاملا شسته شود.

مانند انواع اسید دیگر غلظت محلول اغلب محدودیت ذخیره سازی آن را تعیین می کند. هرچه غلظت بیشتر باشد، باید نسبت به مواد شیمیایی دقت بیشتری داشته باشید. هنگام استفاده از غلظت های بالای این اسید یا هنگام گرم کردن با آن تا بالاتر از دمای اتاق این کار باید در زیر هود مجهز به سیستم شست و شو انجام شود.

بخارات مه و محلول های اسید نیتریک می تواند چشم و پوست را به شدت بسوزاند. بخارات این اسید سیستم تنفسی را تحریک می کند و هنگام استنشاق غلظت بالای بخار آن باید فورا با اورژانس تماس گرفت زیرا تاخیر در درمان می تواند منجر به ورم ریه و مرگ فرد شود.

به عنوان یک ماده اکسید کننده قوی نیتریک اسید 55 درصد می تواند با ترکیباتی مانند سیانورها، کاربیدها یا پودرهای فلزی به طور انفجاری و با بسیاری از ترکیبات ارگانیک مانند ترپتین واکنش شدید و اشتعال زا نشان دهد. بنابراین در هنگام ذخیره سازی آنرا از بازهای و مواد آلی دور نگه دارید.